Baso3 baso4 как получить

Сульфат бария: способы получения и химические свойства

Сульфат бария BaSO 4 представляет собой металлическую соль бария и серную кислоту. Белый, тяжелый, плавится и разлагается при сильном нагревании.
Не растворяется в воде. Нереактивный.<8

Относительная молекулярная масса M r = 233,39; относительная плотность для тв. и хорошо. состояния d = 4,5; t pl = 1580°С (разлагается).

Способ получения

1. В результате взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия , сульфат бария и хлорид натрия :

2 гидроксид бария реагирует с разбавленным серная кислота с образованием сульфата бария и воды:

Химические свойства

1. Сульфат бария реагирует с простыми веществами :

1.1. Сульфат бария взаимодействует с углеродом (кокс) при 1100 — 1200 °C с образованием сульфида бария, монооксида углерода или диоксида углерода:

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO <4<8

1.2. Хлорид бария реагирует с водородом при 900–1000 °C с образованием сульфида бария и воды:

2. Сульфат бария реагирует с комплексными веществами:

2.1. Сульфат барий реагирует с оксидами :

2.1.1. В результате реакции с монооксидом углерода при 600 — 800 °С сульфат образует сульфид бария и диоксид углерода:

BaSO 4 + 4CO = BaS + 4CO 2

2.2. Сульфат бария может реагировать с концентрированной серной кислотой. При этом сульфат бария образует водород из сульфата бария:

3. Сульфат бария разлагается при температуре выше 1580 ºC образует оксид бария, оксид серы (IV) и кислород:

Источник

Барий сульфат, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат бария представляет собой неорганическое соединение с химической формулой BaSO 4 .

Сульфат бария Резюме:

Сульфат бария представляет собой белое неорганическое вещество.

Химическая формула сульфата бария BaSO 4 .

Сульфат бария — неорганическое химическое соединение, соль бария с серной кислотой.

Сульфат бария существует в двух модификации (α, β и γ). α-модификация сульфата бария имеет ромбическую симгонию. β-модификация сульфата бария имеет кубическую систему. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 1150 С о .

Практически нерастворим в воде.

Стабильный при высоких температурах.

Сульфат бария нетоксичен, негорюч и взрывобезопасен.

Читайте также:  Вторая комната закрыта как открыть

Сульфат бария встречается в природе в виде минерала барита (тяжелая трава эспарто).

Физические свойства сульфата бария:

Название параметра: Значение:
Химическая формула BaSO 4
Синонимы и названия на иностранных языках сульфат бария (английский)

сульфат бария (барит (русский)

барит белый (русский)

Тип вещества неорганические Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах и запах Физическое состояние (при 20 °С и атмосферном давлении 1 атм.) твердое Плотность (состояние вещества — твердое вещество, при 20 °С ), кг/м 3 271 0 Плотность (в твердом состоянии, при 20 °С), г/см3 2,710 Температура разложения, °С > 1600 Температура плавления, °С 1580 Молярная масса, г/моль 342 .15 Растворимость в воде (18 o С), г/100 г 0,00022

Сульфатное производство бария :

В промышленности сульфат бария получают из природного минерала барита (тяжелого барита).

В лаборатории сульфат бария получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. Взаимодействие между хлоридом бария и сульфатом натрия:
  1. 2. Взаимодействие хлорида бария и сульфата магния:
  1. 3. Взаимодействие хлорида бария и сульфата меди:
  1. 4. Взаимодействие хлорида бария и калия сульфат:
  1. 5. Взаимодействие сульфата цинка и сульфида бария:
  1. 6. Взаимодействие сульфата натрия и гидроксида бария:
  1. 7. Взаимодействие сульфата натрия и хлорид бария:
  1. 8. Взаимодействие сульфата натрия и нитрата бария:
  1. 9. Взаимодействие гидроксида бария и оксида серы:

Химические свойства сульфата бария. Химические реакции сульфата бария:

Химические свойства сульфата бария аналогичны свойствам других сульфатов металлов. Однако сульфат бария не реагирует с кислотами и основаниями. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. Сульфат бария реагирует с углеродом:

BaSO 4 + 4C → BaS + 4CO (t = 1100- 1200 °С),

В результате реакции в первом случае сульфида бария и монооксида углерода (II), во втором — сульфида бария, монооксида углерода (IV) и монооксида углерода (II).

2. Сульфат бария реагирует с водородом:

В результате реакции образуется сульфид бария, барий и вода.

3. реакция сульфата бария с гидроксидом натрия :

В результате реакции гидроксисульфат бария и образуется сульфат натрия. В реакции используется холодный концентрированный раствор гидроксида натрия. Реакция обратима.

4. Реакция термического разложения сульфата бария:

Результатом реакции является оксид бария, оксид серы (IV) и кислород.

Области применения и применение сульфата бария:

Сульфат бария применяется в различных отраслях промышленности и в быту:

– в рентгенологических исследованиях в качестве рентгеноконтрастное вещество;

— в аналитической химии;

— в качестве белого пигмента и наполнителя в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фотобумаги и писчей бумаги, линолеума и др.);

Читайте также:  Диск не отформатирован как открыть внешний

— в составе бурового раствора нефтяных скважин;

– в качестве покрытия для формовочных материалов в металлургии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сульфат бария реагирует с кислотой 1 2 3 4 5 с водой
уравнение реакции соединение взаимодействие масса сульфат бария
реакция

мировая экономика

литература

востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства: реализация второй индустриализации России на период 2017-2022 г. (107 083)
  • Экономика второй индустриализации России (103 452)
  • Этилен (этен), производство, свойства, химические реакции (29 997)
  • Программа искусственного интеллекта ALIS ( 29 983)
  • Метан, производство, свойства, химические реакции (26 858)
  • Крахмал, свойства, получение и использование (26 489)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и использование (25 482)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (24 966 )
  • Пропилен (про перо), производство, свойства, химические реакции (23 919)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, характеристики и формулы (23 641)

Поиск технологий

О чем этот сайт?

Данная страница посвящена научным разработкам автора в области экономики и научной идее второй индустриализации России.

Включает:
— экономику второй индустриализации России,
— теорию, методологию и инструменты инновационного развития — реализацию второй индустриализации России,
— организационный механизм реализации второй индустриализации России,
— справочник инновационных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и т.п.! производители и изобретатели! Вы должны связаться с ними напрямую!

Работаем с производителями и изобретателями отечественных инновационных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О второй индустриализации

Реализация Вторая индустриализация России базируется на качественно новой научной базе (теория, методология и инструментарий), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является рост благосостояния всех членов общества — простых людей, компаний и государства.

Вторая индустриализация России представляет собой совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность широкого применения в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет). ), что гарантирует качественно новое поступательное развитие общества в ближайшие 50-75 лет.

Страна, которая первой совершит этот всеобъемлющий прорыв, Россия станет лидером в сообществе и на века останется вне досягаемости других стран.

Источник

Ацетил

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить краткое описание.

Чтобы получить подробное описание предмета, нажмите на его название.

H + Li + K + Na + NH 4 + Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2 + Ag + Hg 2+ Pb 2 + Sn 2+ Cu 2+
ОН — П П П П П М Н М Н Н С С С С С С N H H
F — R M R R R M N N M M Н Н N R R R R P Н П П
Кл — Р Р R R R R R P P P P P P P P P P H P M P P
Бр — Р Р Р Р Р Р Р Р Р П П P P P P P H M М Р Р
И — Р Р П П П П П Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
С 2- М Р Р Р Р Н В В В В В В В В В В
ГС — Р Р П П П П П Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
СО 3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Ч Ч ? М М Н ? ?
HSO 3 P ? R R R R R R R ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
ТАК 4 2- Р Р Р Р R H M R H R R Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO 4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
СВ 3 Т Т Т Т D R R R R R R R R R R R R R R P P
NE 2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
ПО 4 3- Р Н Р Р I I I I I I H H H N N S S S S S S
CO 3 2- П П П П П Н Н Нет Нет ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? H
CH 3 COO — R R R R R R R P P П П P R R R R R R P
SiO 3 2- H H P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Нет Нет ? ? Н ? ?
Читайте также:  Как открыть багажник пультом starline
(>1 %) Нерозпустне (

Спасибо! Ваш запрос отправлен, преподаватель свяжется с вами вы в ближайшее время

Вы также можете связаться с učitel přímo:

8(906)72 3-11-5 2

Zkopírováním tohoto odkazu odešlete výsledek dotazu » » jinam .

Obrázek latky/reakce lze uložit nebo zkopírovat kliknutím pravým tlačítkem na něj.

Pokud si myslíte, že výsledek dotazu » des chysbutě na obsahuje».

Pozor Pokud jste požadovanou reakci nenašli v databázi stránek, můžete ji sami přidat.

Здесь можно выбрать параметры отображения органических соединений.

Эти параметры применяются только к верхнему изображению вещества и не применяются к реакциям.

Размер шрифта
Визуализация гетероатома

Как это работает Правильность страниц гарантируется во всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы используете Internet Explorer, смените браузер.

На сайте есть два типа сносок:

Подсказки — помогают запомнить определения терминов или уточнить информацию, которая может быть трудной для новичка.

Дополнительная информация: Эти сноски содержат примечания или пояснения, выходящие за рамки базовой школьной химии и необходимые для углубленного изучения.

Источник

Поделиться с друзьями
Решатор