Baso4 как получить bacl2

Сульфат бария, свойства, свойства и получение, химические реакции

Сульфат бария, свойства, свойства и получение, химические реакции

Сульфат бария представляет собой неорганическое соединение с химической формулой BaSO ₄ .

Сульфат бария Резюме:

Сульфат бария представляет собой белое неорганическое вещество.

Сульфат бария химический формула BaSO ₄ .

Сульфат бария — неорганическое химическое соединение, кислая соль серной кислоты и бария.

Сульфат бария существует в двух модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата бария имеет ромбическую симгонию. β-модификация сульфата бария имеет кубическую систему. Модификация α переходит в модификацию β при температуре 1150 С о .

Практически не растворим в воде.

Устойчив к высоким температурам.

Сульфат бария нетоксичен, негорюч и невзрывоопасен.

Сульфат бария встречается в природе в виде минерального барита (тяжелого тростника).

Физические свойства сульфата бария:

<28

Имя параметра:	Значение:
Химическая формула	BaSO 4
Синонимы и названия на иностранных языках	сульфат бария (англ.)

сульфат бария (барит (рус.)

барит белый (рус.)

Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °С и 1 атм. атмосферное давление) твердый Плотность (форма — твердая, при 20 °С), кг/м 3 2710 Плотность (в твердом состоянии, при 20 °С), г/см3 2,710 Температура разложения, °С > 1600 Температура плавления, °С 1580 Молярная масса, г/моль 342 .15 Растворимость в воде (18 или С), г/100 г 0,00022

Сульфатное производство бария :

В промышленности сульфат бария получают из природного минерала барита (тяжелого барита).

В лаборатории сульфат бария получают путем следующие химические реакции:

1. 1. Взаимодействие между хлоридом бария и сульфатом натрия:

1. 2. Взаимодействие между хлоридом бария и сульфатом магния:

1. 3. Взаимодействие между хлоридом бария и сульфатом меди:

1. 4. Взаимодействие хлорида бария и сульфата калия:

1. 5 . Взаимодействие сульфата цинка и сульфида бария:

1. 6. Взаимодействие сульфата натрия и гидроксида бария:

1. 7. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария:

1. 8. Взаимодействие сульфат натрия и нитрат бария:

1. 9. Взаимодействие гидроксида бария и диоксида серы:

Химические свойства сульфата бария. Химические реакции сульфата бария:

Химические свойства сульфата бария аналогичны свойствам других сульфатов металлов. Однако сульфат бария не реагирует с кислотами и основаниями. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. Сульфат бария реагирует с углеродом:

BaSO ₄ + 4C → BaS + 4CO (t = 1100- 1200 °С),

В результате реакции в первом случае сульфида бария и монооксида углерода (II), во втором — сульфида бария, монооксида углерода (IV) и монооксида углерода (II).

2. Сульфат бария реагирует с водородом:

Результат Реакция дает сульфид бария и воду.

3. Сульфат бария реагирует с Гидроксид натрия :

В результате реакции образуются гидроксисульфат бария и сульфат натрия. В реакции используется холодный концентрированный раствор гидроксида натрия. Реакция обратима.

4. Реакция термического разложения сульфата бария:

Результатом реакции является оксид бария, оксид серы (IV) и кислород.

Области применения и использование сульфата бария:

Сульфат барий используется во многих промышленных и бытовых целях:

— в рентгенологических исследованиях в качестве рентгеноконтрастного вещества;

— в аналитической химии;

— в качестве белого пигмента и наполнителя в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фотобумаги и писчей бумаги, линолеума и др.).

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

сульфат бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
реакция соединение уравнение массовое взаимодействие сульфат бария
реакция

Эхо мировой экономики

Литература

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства : реализация Вторая индустриализация России на период 2017-2022 гг. (107 083)
• Экономика второй индустриализации России (103 452)
• Этилен (этен), производство, свойства, химические реакции (29 997)
• Программа искусственного интеллекта ALIS ( 29 983)
• Метан, производство, свойства, химические реакции (26 858)
• Крахмал, свойства, получение и применение (26 489)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и использование (25,482)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (24,966)
• Пропилен (пропен), производство, свойства, химические реакции (23,919)
• Свойства прямоугольного треугольника , характеристики и формулы (23 641)

Поиск технологий

О чем речь сайт?

Данный сайт посвящен авторской научной разработке в области экономики и научной идее второй индустриализации России.

Включает:
— экономику России. вторая индустриализация России,
— теория, методология и инструментарий инновационного развития — реализация второй индустриализации России,
— организационный механизм реализации второй индустриализации России,
— справочник инновационных технологий.

Мы не занимаемся продажей продукции, технологий и т.п. производителей и изобретателей! Вам необходимо обращаться к ним напрямую!

Ведем переговоры с производителями и изобретателями отечественных инновационных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О второй индустриализации

Реализация Вторая индустриализация России базируется на качественно новой научной базе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является рост благосостояния всех членов общества: простого человека, общества и государства.

Вторая индустриализация России представляет собой совокупность научных, технических и других инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность широкого внедрения в практику хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), чем обеспечить качественно новое поступательное развитие общества в ближайшие 50-75 лет.

Какая из стран первой сделает это всеобъемлющий прорыв: Россия станет лидером мирового сообщества и на века останется недоступной для других стран.

Источник