Caco3 как получить ca hco3

Содержание
  1. Бикарбонат кальция
  2. Содержание
  3. Свойства
  4. Применение
  5. Получение
  6. Как получить Ca(HCO3)3 из CaCO3 и обратно в CaCo3?
  7. Какой объем углекислого газа образуется при разложении 220 г карбоната кальция СаСО₃ (СаСО₃⇒СаО + СО₂) ?
  8. Цепочка превращения C — CO²→CaCO³?
  9. Напишите уравнение реакции, которое отражает следующее: Ca(OH)₂⇒CaCO₃⇒Ca(HCO₃)₂⇒CaCO₃⇒CaCl₂?
  10. CaCO^3 — CO^2 — CaCO^3 — Ca(HCO^3)^ 2 пожалуйста, вы можете помочь мне сделать трансформацию?
  11. Рассчитайте объем оксида углерода 4, полученного при сжигании 300 г?
  12. Напишите химические уравнения для следующих превращений: Ca(OH)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ CaO ⇒ CaCl₂?
  13. Как получить CaCO3 из Ca(OH)² (дважды)?
  14. Структура, свойства, риски и использование бикарбоната кальция
  15. структура
  16. Водные растворы
  17. Гипотетическое твердое тело
  18. Стабильность: NaHCO 3 по сравнению с Ca(HCO) 3 ) 2
  19. Ca (HCO) 3 ) 2 vs. CaCO 3
  20. Физические свойства и
  21. Химическая формула
  22. Молекулярный вес
  23. Физическое состояние
  24. Растворимость в воде
  25. Температура плавления и кипения
  26. Температура вспышки
  27. Опасность
  28. применения

Бикарбонат кальция

Бикарбонат кальция
Систематическое
Название
Бикарбонат кальция
Традиционные названия Бикарбонат кальция, Бикарбонат кальция, Бикарбонат кальция
Химическая формула Ca(HCO 3 ) 2
Молярная масса 162 0,1124 г/моль
Рег. Номер CAS 3983-19-5
PubChem 10176262
SMILES
ChemSpider 8351767
Данные основаны на стандартных условиях (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбонат кальция представляет собой неорганическое соединение, кислую соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула Ca(HCO 3 ) 2 .

Содержание

Свойства

Как известно, все бикарбонаты растворим в воде. Гидрокарбонат кальция вызывает временную жесткость воды. В организме бикарбонаты играют важную физиологическую роль: регулируют устойчивость реакций в крови. При нагревании раствор гидрокарбоната кальция разлагается:

Следовательно, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Это уравнение является основным уравнением, согласно которому образует накипь в чайниках и системах водяного отопления, потому что исходная вода почти всегда содержит бикарбонат кальция, который лучше растворим, чем карбонат.

Применение

Нормы рекомендуют концентрацию бикарбоната в питьевой воде в диапазоне 400 мг/дм³.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают реакцией карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Источник

Как получить Ca(HCO3)3 из CaCO3 и обратно в CaCo3?

Химия

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 220 г карбоната кальция СаСО₃ (СаСО₃⇒СаО + СО₂) ?

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 220 г карбоната кальция СaCO₃ (CaCO₃⇒CaO + CO₂)?

Цепочка превращения C — CO²→CaCO³?

Напишите уравнение реакции, которое отражает следующее: Ca(OH)₂⇒CaCO₃⇒Ca(HCO₃)₂⇒CaCO₃⇒CaCl₂?

Напишите уравнение реакции, отражающее следующее:

CaCO^3 — CO^2 — CaCO^3 — Ca(HCO^3)^ 2 пожалуйста, вы можете помочь мне сделать трансформацию?

CaCO^3 — CO^2 — CaCO^3 — Ca(HCO^3)^2 пожалуйста, помогите мне сделать преобразование.

Рассчитайте объем оксида углерода 4, полученного при сжигании 300 г?

Рассчитайте объем монооксида углерода 4, полученного при кипячении 300 г.

известняка САСО 3 с 10% примесей.

Напишите химические уравнения для следующих превращений: Ca(OH)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ CaO ⇒ CaCl₂?

Напишите химические уравнения для следующее превращение:

Ca(OH)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ CaO ⇒ CaCl₂.

Как получить CaCO3 из Ca(OH)² (дважды)?

Как получить CaCO³ из Ca(OH)² (дважды).

Вы открыли страницу вопроса Как получить Ca(HCO3)3 из CaCO3 и обратно в CaCo3?. Он относится к категории химических. Уровень сложности вопроса для учащихся 5-9. год. Удобный и простой интерфейс сайта поможет вам найти наиболее полные ответы на интересующую вас тему. Чтобы получить максимально развернутый ответ, вы можете воспользоваться поисковиком, чтобы просмотреть другие похожие вопросы в категории Химия или прочитать ответы других пользователей. Чтобы расширить область поиска, создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку выше.

Читайте также:  Диспетчер задач windows 10 как открыть клавиши

Я говорю об алюминии. Алюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно с большим отрывом превзошел сталь, никель, медь и цинк. Без преувеличения алюминий можно назвать..

Поскольку рН показывает степень концентрации катионов водорода в воде, для косметики он имеет еще большее значение.

1. дано N(NH3) = 4,816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4,816 * 10 ^ 23 * 22,4 / 6,02 * 10 ^ 23 = 15,58 л ответ 15. 58 L 2) равно m(O2)..

Таким образом, правильный ответ будет таким: 4) KCl; 5) AgCl; 6) NH4Cl.

Учитывая W(O) = 47% — — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? E — неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — алюминий Al2O3 ответ алюминий .

Пишите нормально, не понятно, или сделайте фото.

В SO3 32/(32+3*16) = 0, 4 или 40%.

Реакции на фото.

4HCl + MnO2 = соляная кислота MnCl2 + Cl2 + 2H2O высвобождает половину доступного свободного хлора. M (общий Cl) = * 0,365 * 0,9726 = 355 г Масса выделившегося хлора = 355/2 = 177,5 г.

Типы реакций химических соединений, декомпозиция, замена.

Источник

Структура, свойства, риски и использование бикарбоната кальция

Бикарбонат кальция представляет собой неорганическую соль с химическим формула Ca (HCO) 3 ) 2 . Он производится естественным путем из карбоната кальция, присутствующего в известняковых породах, и таких минералов, как кальцит.

Бикарбонат кальция лучше растворим в воде, чем карбонат кальция. Эта характеристика способствовала образованию карстовых систем в известняковых породах и структурированию пещер.

Подземные воды, проходящие через трещины, насыщаются углекислым газом (CO 2 ) за счет вытеснения углерода. Эти воды разрушают известняковые породы и выделяют карбонат кальция. (CaCO 3 ), который образует бикарбонат кальция в соответствии со следующей реакцией:

Эта реакция происходит в пещерах, где образуется очень жесткая вода. Гидрокарбонат кальция находится не в твердом состоянии, а в водном растворе вместе с Ca 2+ , гидрокарбонатом (HCO) 3 — ) и карбонат-ионом (СО 3 2- ).

Впоследствии, при снижении насыщенности воды углекислым газом, происходит обратная реакция, т. е. превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кальция:

Карбонат кальция плохо растворим в воде, поэтому выпадает в осадок в виде твердое вещество. Вышеуказанная реакция очень важна при образовании сталактитов, сталагмитов и других пещерных образований.

Эти каменные структуры образованы каплями воды, падающими с потолка пещеры (изображение выше). CaCO 3 , присутствующий в каплях воды, кристаллизуется с образованием указанных структур.

Тот факт, что бикарбонат кальция не находится в твердом состоянии, затрудняет его использование, и было найдено несколько примеров. Кроме того, трудно найти информацию о его токсических эффектах. Есть один отчет о сочетании побочных эффектов от его использования в качестве средства профилактики остеопороза.

структура

На рисунке выше показаны два аниона HCO 3 — и катион Са2+, взаимодействующие электростатически. Ca 2+ по рисунку надо ставить посередине, т.к. тогда HCO 3 — не будут касаться друг друга отталкиваются из-за их отрицательного заряда.

Читайте также:  The battle cats как получить ururun wolf

Отрицательный заряд в HCO 3 — делокализован между двумя атомами кислорода за счет резонанса между карбонильной группой C=O и связью C-O -; в то время как в CO 3 2- он делокализован между тремя атомами кислорода, потому что связь C-OH депротонирована и, следовательно, может принимать отрицательный заряд в результате резонанса.

Геометрию этих ионов можно рассматривать как кальциевые сферы, окруженные плоскими карбонатными треугольниками с водородными концами. По соотношению размеров кальций заметно меньше, чем HCO 3 -.

Водные растворы

Ca(HCO) 3 ) 2 Не может образовывать кристаллические твердые вещества и образуется водными растворами эта соль. В них ионы не одни, как на картинке, а окружены молекулами H. 2 О.

Как они взаимодействуют? Каждый ион окружен гидратной сферой, которая будет зависеть от металла, полярности и структуры частиц растворенного вещества.

Ca2+ координируется с атомами кислорода в воде с образованием акокомплекса Ca (OH) 2 ) N 2+, где n обычно принимается равным шести; это «водяной октаэдр» вокруг кальция.

При этом анионы HCO 3 взаимодействуют с водородными связями (OR 2 CO-H-OH 2 ) или атомами водорода в воде в направлении отрицательного заряда делокализуется (HOCO) 2 — H-OH, диполь-ионное взаимодействие).

Таким образом, эти взаимодействия между Ca 2+ , HCO 3 — и водой эффективен в обеспечении высокой растворимости бикарбоната кальция в этом растворителе; в отличие от CaCO 3 , в котором электростатическое притяжение между Ca 2+ и CO 3 2- очень сильно, он осаждается из водного раствора.

Помимо воды, есть молекулы СО 2 , которые реагируют медленно и дают больше НСО 3 — (в зависимости от значения рН).

Гипотетическое твердое тело

Пока размеры и ионные заряды в Ca(HCO) 3 ) 2 ни наличие воды они не объясняют, почему нет твердого соединения; таким образом, чистые кристаллы, которые можно охарактеризовать с помощью рентгеноструктурного анализа Са (НСО) 3 ) 2 , представляют собой не что иное, как присутствующие в воде ионы, из которых следуют растущие кавернозные образования.

Ano 2+ и HCO 3 — могут быть выделены из воды без следующей химической реакции:

Затем они могут быть собраны в белое кристаллическое твердое вещество со стехиометрическим соотношением 2 :1 (2HCO 3 /lCa). Исследований его структуры нет, но его можно сравнить с NaHCO 3 (для бикарбоната магния Mg(HCO) 3 ) 2 не существует как твердое), или с CaCO 3 .

Стабильность: NaHCO 3 по сравнению с Ca(HCO) 3 ) 2

El

NaHCO 3 кристаллизуется в моноклинной системе, а CaCO 3 в тригональная (кальцит) и ромбическая (арагонит) системы. Если бы + был заменен на cha 2+ , кристаллическая решетка была бы дестабилизирована из-за большей разницы в размерах; т.е. Na + , будучи меньше, образует более стабильный кристалл с HCO 3 — по сравнению с Ca 2+ .

Фактически, Ca(HCO) 3 ) 2 (водн.) нуждается в воде для испарения, чтобы его ионы могли сгруппироваться в кристалле; но его кристаллическая решетка недостаточно прочна, чтобы сделать это при комнатной температуре. при нагревании воды происходит реакция разложения (уравнение выше).

Так как это ион Na+ в растворе, это будет кристалл с HCO 3 — прежде чем он термически разложится.

Причина, по которой Ca(HCO) 3 ) 2 не кристаллизуется (теоретически), заключается в различии ионных радиусов или размеров его ионов. не могут образовать устойчивый кристалл до их разложения.

Ca (HCO) 3 ) 2 vs. CaCO 3

Да, для С другой стороны, если H+ добавить в кристаллические структуры CaCO 3 , их физические свойства резко изменятся. Возможно, их температура плавления значительно снизится, и со временем изменится и морфология кристаллов.

Читайте также:  Python как открыть файл excel

Должен ли я попытаться синтезировать твердый Ca (HCO) 3 ) 2 ? Трудности могут превзойти ожидания, и соль с низкой структурной стабильностью может не давать существенных дополнительных преимуществ ни в одном приложении, где уже используются другие соли.

Физические свойства и

Химическая формула

Молекулярный вес

Физическое состояние

Не показано в твердом состоянии. Он находится в водном растворе и пытается превратить его в твердое вещество путем испарения воды, но это не работает, поскольку он превращается в карбонат кальция

Растворимость в воде

16,1 г/100 мл при 0 °С; 16,6 г/100 мл при 20°С и 18,4 г/100 мл при 100°С. Эти значения указывают на высокое сродство молекул воды к ионам Ca (HCO) 3 ) 2 , как объяснялось в предыдущем разделе. Между тем, только 15 мг СаСО 3 растворимы в одном литре воды, что отражает их сильное электростатическое взаимодействие.

Поскольку Ca(HCO) 3 ) 2 не может образовывать твердое вещество, его растворимость нельзя определить экспериментально. Однако в условиях, образуемых СО 2 при его растворении в воде, окружающей известняк, можно рассчитать массу растворенного кальция при температуре Т; масса, которая будет равна концентрации Ca (HCO) 3 ) 2 .

При различных температурах растворенная масса увеличивается, о чем свидетельствуют значения при 0, 20 и 100 °С. Таким образом, по данным этих опытов определяется количество Ca (HCO) 3 ) 2 очень близко к CaCO 3 в водной среде, насыщенной CO 2 . Когда CO 2 выходит в виде газа, он осаждает CaCO. 3 , но не Ca (HCO 3 ) 2 .

Температура плавления и кипения

Кристаллическая решетка Ca (HCO) 3 ) 2 намного слабее, чем CaCO 3 . Если его можно получить в твердом состоянии и можно измерить температуру, при которой он плавится внутри термометра, то, безусловно, будет получено значение значительно ниже 899ºC. То же самое можно ожидать при определении точки кипения

Температура вспышки

Опасность

Поскольку это соединение не существует в твердом виде, маловероятно, что оно представляет опасность при обращении с его водными растворами, так как и Ca 2+ , и HCO 3 — не вредны при низких концентрациях; и поэтому наибольший риск, который может возникнуть при применении таких растворов, может быть связан только с применением опасной дозы кальция.

Если соединение образовало твердое вещество, хотя оно физически отличается от CaCO 3 , его токсическое воздействие не может выходить за рамки простого дискомфорта и резекции после физического контакта или вдыхания.

применения

— Растворы бикарбоната кальция уже давно используются для промывки старой бумаги, особенно произведений искусства или исторически значимых документов.

-Использование растворов бикарбоната полезно не только потому, что они нейтрализуют кислоты в бумаге, но также обеспечивают щелочную подачу карбоната кальция. Это последнее соединение обеспечивает защиту от будущего путем повреждения бумаги.

-Как и другие бикарбонаты, он используется в химических дрожжах и в шипучих таблетках или порошках. Гидрокарбонат кальция также используется в качестве пищевой добавки (водные растворы этой соли).

— Растворы бикарбоната используются для профилактики остеопороза. Однако побочные эффекты, такие как гиперкальциемия, метаболический алкалоз и почечная недостаточность, наблюдались в одном случае.

— Бикарбонат кальция вводят, иногда внутривенно, для коррекции угнетающего действия гипокалиемии на сердечную функцию.

-Наконец, он снабжает организм кальцием, который опосредует мышечное сокращение и в то же время корректирует ацидоз, который может возникнуть при гипокалиемии

Источник <22

Поделиться с друзьями
Решатор