Co2 caco3 как получить

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO 3 представляет собой соль кальция и угольной кислоты. Белый, разлагается при прокаливании, плавится без разложения при избыточном давлении СО 2 . Практически нерастворим в воде.

Относительная молекулярная масса M r = 100,09; относительная плотность для тв. и хорошо. состояния d= 2,93; t pl = 1242 °С при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить по реакции из хлорида кальция и карбоната кальция с образованием карбоната кальция и хлорида натрия :

2. оксид кальция и диоксид углерода реагируют при комнатной температуре с образованием карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды:

Качественная реакция

Качественной реакцией на карбонат кальция является взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит сильное выделение углекислого газа, образование которого можно контролировать пропусканием известковой воды, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с соляной кислотой образует карбонат кальция хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200 °С с образованием оксида кальция и оксида углерода:

2. Карбонат кальция реагирует с многими сложными веществами:

2.1 . Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития реагирует с двуокисью кремния при 800 °C с образованием силиката кальция и двуокиси углерода:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. Когда реагирует с соляной кислотой карбонатом кальция , образуется хлорид кальция, двуокись углерода и вода:

2.2.2. Карбонат кальция взаимодействует с разбавленной плавиковой кислотой. Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2. 3. Карбонат кальция реагирует с серной кислотой при 900 °C с образованием сульфида кальция, воды и двуокиси углерода:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами :

3.1. Карбонат кальция реагирует с углеродом (коксом) при 800-850 °С с образованием оксида кальция и монооксида углерода углерод: <6

CaCO 3 + C = CaO + 2CO

Источник

Как получить CaCO3 из CO2?

Химия

7 класс ЛЕГКО?

помогите.

Помочь?

При разложении 50 г известняка CaCO3 образуется 28 г твердого остальное — СаО.

Куда делись 22g?

Объясните это явление.

При действии избытка соляной кислоты (HCl) на 10 г карбоната кальция (CaCO3)?

При действии избытка соляной кислоты (HCl) на карбонат кальция (CaCO3) 10г.

Найдите массовую долю примесей в образце CaCO₃?

Происходят ли превращения: Ca(OH)2->CaCl2->CaCO3->C02?

Проведите превращения: Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2.

CaCO3 = CaO + CO2?

Почему этот ответ?

На этой странице вы найдете ответы на вопрос Как получить CaCO3 из CO2?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учащихся 1-4 классов. Для получения дополнительной информации используйте поисковую систему, чтобы найти другие вопросы, связанные с этой темой. Или задайте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы и сделайте нужный запрос, используя ключевые слова, соответствующие вашим критериям. Общайтесь с посетителями сайта, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут вам найти нужную информацию.

Я имею в виду алюминий. Алюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно с большим отрывом превзошел сталь, никель, медь и цинк. Алюминий можно без преувеличения назвать..

Читайте также:  Как где получить лицензию на такси

Потому что pH показывает уровень концентрации катионов водорода в воде, что очень важно для косметики.

1. Учитывая N(NH3) = 4,816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4,816 * 10^ 23 * 22,4 / 6,02 * 10^ 23 = 15,58 L ответ 15. 58 л 2) при m(O2)..

Таким образом, правильный ответ будет: 4) KCl; 5) AgCl; 6) NH4Cl.

Учитывая W(O) = 47% — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Если непонятно, пишите нормально или сфотографируйте.

В SO3 32/(32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40%.

Реакции на фото.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Соляная кислота обеспечивает половину доступного хлора в свободной форме. М(общий хлор) = 1000 * 0,365 * 0,9726 = 355 г Масса выделившегося хлора = 355/2 = 177,5 г.

Типы химических реакций: сочетание, разложение , замена.

Источник

Карбонат кальция

Характеристики и физические свойства карбоната кальция

Практически нерастворим в воде.

Рис. 1. Карбонат кальция. Вид.

Основные характеристики карбоната кальция приведены в следующей таблице:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см3

Температура плавления температура, о С

Температура разложения, о С

Растворимость в воде (25 о С), г/100 мл

Получение карбоната кальция

Основным способом получения карбоната кальция является смешивание твердого оксида кальция с водой; образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция плохо растворим в воде, то после фильтрации известкового молока получается прозрачный раствор — известковая вода, которая мутнеет при прохождении углекислого газа.

Химические свойства карбоната кальция

Карбонат кальция представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием (гидроксид кальция Ca(OH) 2 ) и слабой кислотой (угольная H 2 CO 3 ). Гидролизуется в водном растворе. Гидролиз происходит через анион. Наличие анионов ОН указывает на щелочной характер среды.

Ca2+ +CO 3 2- + HOH ↔ HCO 35- + Ca2+ + OH-;

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

Способен реагировать со щелочами в водных растворах:

Только взаимодействие карбоната кальция с другими соли возможно, если продукт взаимодействия удалить из реакционной среды:

При нагревании эта соль разлагается:

CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ (t или С = 900 — 1000).

Прохождение углекислого газа через раствор карбоната кальция приводит к образованию кислой соли — бикарбоната кальция:

Применение карбоната кальция

Карбонат кальция нашел широкое применение применение в различных отраслях промышленности. Поэтому он используется, например, в пищевой промышленности (добавка Е710 — белый краситель) и бумажной промышленности, в производстве полимеров, лакокрасочных материалов, бытовой химии и др.

Примеры решения задач

Вопрос Рассчитайте массу карбоната кальция, который может вступить в реакцию с 200 мл концентрированного раствора соляной кислоты (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л). Определите объем углекислого газа, выделившегося в результате этой реакции.
Раствор Напишите уравнение реакции:

Найдите массу раствора соляной кислоты, а также массу Растворенное в нем вещество HCl:

м раствор =0,2 × 1,168 = 0,2336 кг = 233,6 г.

м раствор (HCl) = ω (HCl)/100% хм раствор ;

m растворенное вещество (HCl) = 34/100% × 233,6 = 79,424 г

Рассчитайте количество молей соляной кислоты (молярная масса 36,5 г/моль) :

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl);

n (HCl) = 79,424/36,5 = 2,176 мол.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (CO 2 ) =2: 1. Тогда

n(CO 2 ) = 1/2 n(HCl) = 1/2 x 2,176 = 1,088 мол.

Читайте также:  Srw 2 как получить клоуна

Тогда количество выделившегося углекислого газа составит:

V (CO 2 ) = 1,088 × 22,4 = 24,37л.

Согласно уравнению реакции n(HCl) :n (CaCO 3 ) =2: 1. Тогда количество вещества карбоната кальция составит:

n ( CaCO 3 ) = 1/2 x n (NaOH) = 1/2 x 2,176 = 1,088 мол.

Тогда будет вес прореагировавшего карбоната кальция составляет (молярная масса – 100 г/моль):

m (CaCO 3 ) = 1,088 × 100 = 108,8 G

Ответ Масса карбоната кальция 108,8 г, объем углекислого газа 24,37 л.
Вопрос Рассчитайте массу оксида кальция, необходимого для получения карбоната кальция путем взаимодействия с 3,5 г диоксида углерода.
Раствор Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида кальция и углекислого газа с образованием карбоната кальция:

Рассчитать масса оксида углерода (молярная масса — 44 г/моль):

n (CO 2 ) = 3,5/44 = 0,08 мол.

Согласно уравнению реакции n(CO 2 ): n(CaO) = 1:1. Тогда количество молей оксида кальция будет:

n (CaO) = n (CO 2 ) = 0,08 моль.

Найдите массу оксида кальция (молярная масса 56 г/моль):

Источник

Производство СО2

В В промышленности основными способами получения диоксида углерода СО2 являются его получение как побочного продукта реакции превращения метана СН4 в водород Н2, сжигания (окисления) углеводородов, реакции разложения известняка СаСО3 до извести СаО и воды Н20.

CO2 как побочный продукт паровой конверсии CH4 и других углеводородов в водород H2

Водород H2 требуется промышленности в основном для использования в производстве аммиака NH3 (процесс Габера, каталитический реакция водорода и азота); Аммиак необходим для добычи полезных ископаемых. удобрения и азотная кислота. Водород можно получить несколькими способами, в том числе электролизом воды, что высоко ценится экологами; к сожалению, в настоящее время все способы получения водорода, кроме риформинга углеводородов, в больших масштабах абсолютно экономически неоправданны, если только избыточная электроэнергия не будет «бесплатной». Поэтому основным способом получения водорода, при котором также выделяется углекислый газ, является паровая конверсия метана: при температуре около 700-1100 °С и давлении 3,25 бар, в присутствии катализатора паровой Н2О реагирует с метаном CH4 с выделением синтез-газа (процесс эндотермический, т. е. идет с поглощением тепла):
CH4 + H2O (+ теплота) → CO + 3H2

Аналогично можно реформировать пропан с паром:
C3H8 + 3H2O (+тепло) → 2CO + 7H2

А также этанол (этиловый спирт):
C2H5OH + H2O (+тепло) → 2CO + 4H2

Даже бензин можно реформировать паром. Бензин содержит более 100 различных химических соединений, реакции паровой конверсии изооктана и толуола показаны ниже:

Так, в процессе паровой конверсии того или иного углеводородного топлива из углерода CO (углерод монооксид). На следующем этапе процесса получения водорода монооксид углерода в присутствии катализатора подвергается реакции переноса атома кислорода О из воды в газ = СО окисляется до СО2 и выделяется водород Н2 в свободном виде. Реакция является экзотермической с выделением около 40,4 кДж/моль тепла:
CO + H2O → CO2 + H2 (+ тепло)

В промышленных условиях двуокись углерода CO2, выделяющаяся при паровой конверсии углеводородов, легко изолируется и собирается. Однако СО2 в данном случае является нежелательным побочным продуктом, который просто выбрасывается в атмосферу, несмотря на то, что преобладающий в настоящее время способ утилизации СО2 является экологически нежелательным и некоторые компании практикуют более «продвинутые» методы. , такие как закачка CO2 в нефтяные месторождения истощающихся должников или выкачка его в океан.

Производство CO2 в результате полного сгорания углеводородного топлива

Когда углеводороды, такие как метан, пропан, бензин, керосин, дизельное топливо и т. д., сжигаются, т. е. они окисляются при достаточном количестве кислорода, углерод образует оксид и обычно вода. Например, реакция горения метана СН4 выглядит так:
СН 4 + 2О 2 → СО 2 + 2Н 2 O

CO2 как побочный продукт производства H2 путем частичного окисления топлива

Около 95% производимого в мире коммерческого водорода производится путем паровой конверсии описанного выше углеводородного топлива, особенно метана CH4 содержится в природном газе. Помимо паровой конверсии водород можно получить из углеводородных топлив с относительно высоким КПД методом парциального окисления, при котором метан и другие углеводороды реагируют с недостаточным для полного сгорания топлива кислородом (напомним, что в процессе полного сгорания топливо, кратко описанное выше, получается углекислый газ СО2 и вода Н2О). При подаче меньшего количества кислорода, чем стехиометрическое, продуктами реакции являются в основном водород H2 и монооксид углерода. известный как угарный газ CO; в небольших количествах получают углекислый газ СО2 и некоторые другие вещества. Поскольку обычно на практике этот процесс проводят не с очищенным кислородом, а с воздухом, как на входе, так и на выходе процесса находится азот, который в реакции не участвует.

Читайте также:  Privaterelay appleid com как получить письмо

Частичное окисление является экзотермическим процессом, то есть в результате реакции выделяется тепло. Частичное окисление, как правило, намного быстрее, чем паровой риформинг, и требует реактора меньшего размера. Как видно из приведенных ниже реакций, частичное окисление изначально дает меньше водорода на единицу топлива, чем паровая конверсия.

Реакция парциального окисления метана CH4:
CH 4 + ½O 2 → CO + H 2 (+ тепло)

Парциальное окисление бензина на примере изооктана и толуола из более сотни химических соединений, присутствующих в бензине:
C 8 H 18 + 4O 2 → 8CO + 9H 2 (+ тепло)
C 7 H 18 + 3½O 2 → 7CO + 4H 2 (+ тепло)

Для преобразования CO в диоксид углерода и получения дополнительного водорода в реакции замещения вода → используется газообразный кислород, уже упомянутый в описании процесса паровой конверсии:
СО + Н 2 О → СО 2 + Н 2 ( + небольшое количество тепла)

СО2 при сбраживании сахара

При производстве ликеро-водочных изделий и хлебобулочных изделий из дрожжевого теста процесс сахарного брожения (глюкоза, фруктоза, сахароза и т. д.) использует C2H5OH и углекислый газ CO2 для образования этилового спирта. Например, реакция ферментации глюкозы C6H12O6:
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Ферментация фруктозы C12H22O11 — выглядит так:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 4C 2 H 5 OH + 4CO 2


Устройство Wittemann CO2

При производстве алкогольных напитков получаемый спирт является желательным и даже, можно сказать, необходимым продуктом реакции брожения. Углекислый газ иногда выбрасывается в атмосферу, а иногда остается в напитке для его насыщения. При выпечке хлеба происходит обратное: СО2 нужен для создания пузырьков, заставляющих тесто подниматься, а этанол почти полностью испаряется при выпечке.

Многие предприятия, особенно спиртзаводы, для которых СО 2 является совершенно бесполезным побочным продуктом, ввели его сбор и продажу. Газ из бродильных чанов подается через спиртовые ловушки на завод по производству диоксида углерода, где СО2 очищается, сжижается и упаковывается. По сути, именно спиртзаводы являются основными поставщиками углекислого газа во многих регионах, и для многих из них продажа углекислого газа является далеко не последним источником дохода.

Существует целая индустрия производства чистых устройств для выброса углекислого газа на пивоварнях и спиртзаводы (Huppmann/GEA Brewery, Wittemann и др.), а также его непосредственное производство из углеводородного топлива. Поставщики газа, такие как Air Products и Air Liquide, также устанавливают станции для отделения CO 2 и последующей очистки, сжижения при наполнении баллонов.

CO2 при производстве негашеной извести CaO из CaCO3

В процессе производства широко используемой негашеной извести CaO также используется двуокись углерода в качестве побочного продукта реакции. Реакция разложения известняка CaCO3 является эндотермической, для нее требуется температура около +850°C, и она выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2

Если известняк (или другой карбонат металла) реагирует с кислотой, в качестве одного из продуктов реакции он выделяет углекислый газ H2CO3. Например, соляная кислота HCl реагирует с известняком (карбонатом кальция) CaCO3 следующим образом:
2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 CO 3

Углекислота очень нестабильна и быстро разлагается на CO2 и воду H2O в атмосферных условиях.

Источник

Поделиться с друзьями
Решатор