Опыт 1 Получение глицерата меди
В пробирку добавить 2-3 капли раствора сульфата меди и 2 капли раствора гидроксида натрия. На что ты смотришь? К выпавшему гидроксиду меди добавьте 4 капли глицерина и встряхните пробирку. На что ты смотришь? Запишите соответствующий ответ.
Эта реакция используется для обнаружения органических соединений, содержащих две и более групп OHu от соседних атомов углерода (качественная реакция).
Глицерат меди (синий краситель)
Опыт 2 Получение фенолята железа (качественная реакция на фенол)
Добавить 6 капель прозрачного водного раствора фенола и 1 каплю раствора хлорида железа FeCl 3 в пробирке. На что ты смотришь? Напишите соответствующий ответ.
Тесты для самостоятельной работы учащихся
Вариант 1
1. Предельный одноатомный спирт имеет строение:
2. При взаимодействии фенола с уксусной кислотой образуются:
а) простой эфир; б) алкоголь; в) сложный эфир; г) альдегид.
3. 
Качественной реакцией на фенолы является реакция с:
4. Этанол образует эфир при взаимодействии с:
а ) карбоновая кислота; б) спирт;3
в) альдегид; г) галогеноводород.
5. Качественной реакцией на глицерин является реакция с:
Вариант 2
1. Пропанол образует эфир при взаимодействии с:
а) алкоголь; б) альдегид <3
в) карбоновая кислота; г) галогеноводород.
2. В присутствии серной кислоты и при нагревании этиловый спирт подвергается внутримолекулярной дегидратации. Укажите механизм:
3. Качественной реакцией на этандиол является реакция с:
4. Фенол имеет строение:
5 Фенол реагирует с бромом. Укажите механизм реакции:
Вариант 3
1. Более сильное основание:
2 Качественная реакция к этиламину является реакция с:
3. Алифатические амины имеют структуру:
4. Имин образуется в результате реакции:
а) альдегид с амином; б) кетон с гидроксиламином <3
в) альдегид со спиртом; г) кетон с гидразином.
5 При взаимодействии фенола с гидроксидом натрия он проявляет следующие свойства:
а) основной; б) амфотерный; в) кислота.
Вариант 4
1. Соединение, в котором NH 2 — группа представляет собой ЭД:
а) анилин; б) первичный амин <3
в) вторичный амин; г) третичный амин.
2. Ароматическим соединением является:
а) метиламин; б) диэтиламин;3
в) триметиламин; г) фенол.
3. При взаимодействии HNO 3 с этанолом образуются:
а) сложный эфир б) простой эфир
в) алкен г) кислота
4. При обнаружении многоатомного спирта качественной реакцией наблюдается окраска:
а) синяя; б) красный;3
в) желтый; г) фиолетовый.
5. При окислении фенола образуются:
а) бензойная кислота; б) бензальдегид 3
в) гидрохинон; г) хинон.
Вариант 5
1. качественной реакцией на метиламин является реакция с:
2. этанол образует сложный эфир при взаимодействии с:
а) альдегид; б) спирт;3
в) карбоновая кислота; г) анилин.
3. Для обнаружения фенолов используют качественную реакцию с:
4. Группа ОН- в молекуле фенола проявляет электронные эффекты:
а)-I, -М; б) — Я, + М; в) +I, -М, г) +I, +М
5. Вторичный амин при взаимодействии с азотной кислотой образует:
а) спирт; б) кетон;3
в) нитрозамины; г) выход
Ответы на викторину
| Номер викторины | Номер вопроса | |||
| c | c | r | b | c |
| a | r | r | c | a |
| b | b | r | до | r |
| до | r | до | a | G |
| b | c | r | b | c |
литература
1. Тюкавкина С. 153-158, 242-246, . 154-180, 229, 252-256.
Источник
Большая энциклопедия нефти и газа
Глицерат — Медь
Глицерат меди имеет характерный синий цвет. [1]
Гликолат и глицерат меди (P), имеющие ярко-синий цвет, позволяют качественно определять многоатомные спирты. [2]
Для клинического определения глюкозы в моче используют щелочной раствор глицерата меди, называемый реактивом Гейнса. Его преимущество – более быстрое определение, чем при тесте Троммера. К тому же при небольшом количестве глюкозы кипячение не разрушает избыток гидроксида меди(II), который в виде комплексного соединения с глицерином образует черный осадок оксида меди(II). маскирование реакции (см. оп. [3]
Щелочной раствор глицерата меди используется для клинического определения глюкозы в моче под названием реактив Гейнса, его преимущество состоит в том, что определение быстрее, чем тест Троммера.[4]
Щелочной раствор синего глицерата меди используют в клинических испытаниях для обнаружения виноградного сахара в моче под названием реактив Гейнса (стр. [5]
Полученный фильтрат, содержащий глицерат меди, переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и определяют БИ медно-йодным методом аликвоты раствора.Раствор соляной кислоты, содержащий никель, нейтрализуют аммиаком , никель осаждают диметилглиоксимом и определяют гравиметрическим методом.[6]
По новым данным, образующийся глицерат меди имеет хелатную структуру, аналогичную гликоляту меди ( стр. [7]
С гидроксидом меди глицерин дает глицерат меди ( стр. [8]
С гидроксидом меди глицерин дает глицерат меди ( стр. [9]
О КИ, используемом для образования меди глицерина в водном растворе, чувствительность определения 0,02 г/л глицерина [10]
Очень легко образуются глицераты тяжелых металлов, например глицерат меди, в котором ион металла связан в виде внутреннего комплекса, так что гидроксид металла не осаждается щелочным [ 11]
Глицерин при взаимодействии с гидроксидом меди образует глицерат меди [12]
Глицерин при взаимодействии с гидроксидом меди (II) образует глицерат меди [13]
Ион Cu при этом открывается по синей окраске раствора, характерной для глицерата меди, а также по реакции с K4[Fe(CN)e] после подкисления части раствора уксусной кислотой. [14]
2-3 капли предварительно приготовленного щелочного раствора глицерата меди (реактив Гейнса) прикапывают в микрохимическую пробирку (см. опыт 35, стр. Держите пробирку под углом, осторожно нагревайте это [15 ]
Источник
Глицерат меди как получить
¡16 лет успешной работы в области подготовки к ЕГЭ и ОГЭ !
1602 абитуриента (100%) в лучшие вузы Москвы
Подготовка к ЕГЭ , ОГЭ и Московской олимпиаде
- на главную
- карта
- почта
Есть вопросы?
Обязательно услышим от вас:
Получение глицерата меди
Проводят качественную реакцию для определения наличие глицерина в растворах с раствор сульфата меди (II) и раствор гидроксида натрия. Таким образом получают глицерат меди, сложное соединение василькового синего.
Химический опыт проводят следующим образом: к раствору сульфата меди добавляют раствор гидроксида натрия. Раствор становится синим – это осадок гидроксида. медь(II). Затем добавляют несколько мл глицерина и раствор перемешивают. Наблюдают растворение осадка, образуется комплексное соединение цвета индиго: глицерат меди. Усиление записывается уравнением:
Источник
Ацетил
Наведите указатель мыши на ячейку элемента, чтобы увидеть краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, нажмите на его название.
| H + | Li + | K + | Na + | NH 4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
| ОН — | П | П | П | П | П | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | N | N | — | — | N | H | H | |
| Ж — | R | M | R | R | R | M | N | N | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | R | R | P | — | N | P | P |
| Кл — | Р | Р | Р | Р | Р | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | P | P | N | R | М | R | R |
| Br — | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | Р | R | R | R | R | R | P | H | М | М | П | П |
| И — | Р | R | R | R | R | R | R | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
| С 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | I | — | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| ГС — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ТАК 3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Ч | М | Ч | ? | — | I | ? | I | I | ? | I | M | — | H | ? | ? |
| HSO 3 — | P | ? | R | R | R | R | R | R | R | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ТАК 4 2- | П | П | П | П | P | H | M | P | H | P | P | P | R | R | R | R | R | M | — | H | R | R |
| HSO 4 — | R | R | R | R | R | R | R | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
| NE 3 — | P | P | P | P | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | — | R |
| NE 2 — | R | R | R | R | R | R | R | R | R | ? | ? | ? | ? | R | M | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
| ПО 4 3- | Р | Н | Р | Р | — | I | I | I | I | I | I | H | H | H | H | H | H | H | H | Í | Í | Í |
| CO 3 2 — | R | R | P | P | N | N | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | H | |
| PM 3 Provozní ředitel — | P | P | P | P | P | P | P | P | P | — | П | П | — | П | П | П | П | П | П | П | — | П |
| SiO 3 2 — | H | H | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | ? | ? | H | H | ? | ? | Н | ? | ? |
| Разрушительные (>1%) | Неразрывные ( Благодарю вас! Ваша заявка отправлена, профессор свяжется с вами в ближайшее время. Вы также можете связаться с учителем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку в опубликовать результат запроса » » в другом месте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, щелкнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите кнопку «Отправить». Внимание если вы не нашли нужной вам реакции в базе сайта, вы можете добавить ее самостоятельно. Здесь можно выбрать параметры для отображения органических соединений. Эти параметры относятся только к верхнему изображению вещества и не используются в реакциях.
Гарантированная корректная работа сайта во всех браузерах, кроме Internet Explorer. Если вы используете Internet Explorer, смените браузер. На сайте есть два типа сносок: Подсказки — помогают запомнить определения терминов или уточнить информацию, которая может быть сложно для новичка. Дополнительная информация: Эти сноски содержат примечания или пояснения, выходящие за рамки базовой школьной химии и необходимые для углубленного изучения. Источник |
