Как получить k2co3 с помощью co2

Карбонат калия

Карбонат калия
Общее название Карбонат калия
Традиционные названия калий
Хим. формула CK2O3
Кристаллическое состояние
Молярная масса 138,205 г/моль
Плотность 2,44 г/см3
T. fl. 891 °C
Растворимость в воде 110,5 г/100 мл (20 °C)
СПЕЦ СПЕЦ 4221-76 СПЕЦ 10690-73
Рег. Номер CAS 584-08-7 584-08-7 PubChem 11430 Рег. Номер EINECS 209-529-3
SMILES
Codex Alimentarius E501(i)
РТЭКС ТС7750000
ЧЭБИ 131526
ChemSpider 10949
Данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

карбонат калия , карбонат калия , арка калий К 2 СО 3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белый кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксична, относится к III классу опасности.

Старое название соли калийная из Нидерландов. поташ непосредственно или через него. Поташ, о. поташ .

Содержание

История

Поташ – одна из солей, известных людям с древних времен. Калий часто загрязнен различными примесями, поэтому он не имеет чисто белого цвета молотого карбоната калия. До 20 века поташ был одним из важнейших промышленных химикатов в Европе. Его получали путем водной экстракции золы растений с последующей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесами, местами в Европе, но главным образом в России и Северной Америке, то есть именно там, где несколько тысяч лет до нашей эры. мне. языки отступали к Северному полюсу вместе с глобальным потеплением ледников (обычно в тех районах, где вода чрезвычайно жесткая).

В 1721 году Петр Великий установил монополию на производство поташа: продать ее под страхом ссылки на вечную каторгу». Для спасения леса он внедрил технологию получения поташа из «бочек худа, веток и прочих примесей», т.е. рециркуляцию.

Физические и химические свойства

Он выглядит как бесцветные или белые кристаллы с моноклинной кристаллической системой, становящиеся гексагональными при 420 °C. Плотность моноклинной модификации 2,44 г/см 3 , гексагональной модификации 2,27 г/см 3 . Температура плавления — 891 °C Растворим в воде: 105,5/100 мл (0°С), 110,5 (20°С), 155,7 (100°С). Гигроскопичен.

Образует несколько различных гидратов с 5, 1,5 и 0,5 молекулами воды, гидрат с 1,5 H 2 O, образующийся при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все упомянутые гидраты полностью обезвоживаются при 150-160°C.

Водные растворы карбоната калия добавляют углекислый газ с образованием бикарбоната калия. Водные растворы реагируют с диоксидом серы с образованием гидросульфита калия и диоксида углерода.

Читайте также:  Как открыть свой бизнес по ремонту автомобиле

Получают

Карбонат калия получают из:

  • В качестве побочного продукта получают при переработке нефелина.
  • электролизом хлорида калия с образованием гидроксида калия, который реагирует с углекислым газом с образованием воды и карбоната калия:

2KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O

  • Воздействие на раствор гидроксида калия CO 2 .

Для применения в качестве удобрения поташ получают из щелока выщелачиванием водой золы злаков или водорослей, так как углекислый калий наиболее богат растворимой частью растительных остатков (белой » зола» от огня в основном поташ). Принцип добычи: золу насыпали в обожженную глиняную емкость с небольшим отверстием на дне и слегка придушили. Затем он был заполнен определенным количеством воды. Вода, прошедшая через сосуд, осторожно собиралась и переливалась в следующую порцию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретет сиропообразную консистенцию. После этого она была лишнюю жидкость выпаривали в металлической чаше и получали поташ.

Применение

Карбонат калия Применение:

  • к производство жидкого мыла;
  • для производства пигментов;
  • для производства хрусталя, оптического или огнеупорного стекла;
  • окрашенный;
  • для выращивания (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
  • на фото как элемент проявителя;
  • в качестве добавки к растворам и бетонам для снижения температуры замерзания (создает белые пятна, для которых разрабатываются специальные антифризные добавки, не вызывающие разводов);
  • для производства прочих соединений калия;
  • в качестве поглотителя сероводорода при очистке газов;
  • в качестве дегидратирующего агента;
  • зарегистрирован как пищевая добавка E501.

Источник

Карбонат калия (K2CO3): строение, свойства, применение, получение

Видео: Карбонат калия (K2CO3 ) ): Структура, свойства, применение, производство

  • Видео: Калий – САМЫЙ ГОРЮЧИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

    Содержание:

    B Карбонат калия представляет собой неорганическое соединение, состоящее из двух ионов калия K+ и одного иона карбоната CO 3 2-. Его химическая формула K 2 CO 3 . Это гигроскопичное белое твердое вещество, то есть оно легко поглощает воду из окружающей среды. По этой причине его используют в лабораториях для поглощения воды из других веществ.

    До свидания растворяется в воде и образует щелочные растворы, богатые ионами ОН. — и, следовательно, с высоким значением pH. Его водные растворы, которые являются щелочными, используются в различных промышленных процессах для поглощения кислых газов, таких как двуокись углерода CO. 2 и сероводород Н 2 Да, он легко их нейтрализует.

    K 2 CO 3 Используется для изготовления мыла, детергентов, моющих средств и смесей для мытья посуды. Он также используется при обработке некоторых текстильных волокон, таких как шерсть.

    Он широко используется в химических лабораториях, например, для поглощения воды из других соединений или для подщелачивания смесей химических реакций и в химическом анализе.

    Его также добавляют в некоторые продукты, например, для устранения горького вкуса какао-бобов при производстве шоколада.

    Читайте также:  Как открыть свой частный детский сад документы

    Состав

    Карбонат калия состоит из двух катионов калия К.+ и карбонат-аниона СО 3 двух- . Карбонат-анион имеет плоскую и симметричную структуру, а три атома кислорода окружают углерод, образуя плоский треугольник.

    Номенклатура

    — Калиевая соль угольной кислоты.

    Свойства

    Физическое состояние

    Кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого.

    Молекулярная масса

    Температура плавления

    Температура кипения

    Плотность

    Растворимость

    Очень растворим в воде: 111 г/100 г воды при 25°С. Нерастворим в этаноле и ацетоне.

    рН

    Водный раствор может иметь рН 11,6, что означает, что он достаточно щелочной.

    Химические свойства

    Карбонат калия является легкоплавким или гигроскопичным, что означает, что он поглощает влагу из окружающей среды. Он имеет устойчивый гидрат K 2 CO 3 .2H 2 OR.

    К 2 СО 3 гидролизуется в водном растворе, т. е. реагирует с водой с выделением ОН-групп — которые придают раствору щелочность:

    Получить

    Можно получить из пепла сгоревших растений. Также карбонизация гидроксида калия КОН, т.е. добавление избытка углекислого газа СО 2 к: КОН:

    Другой способ его получения — нагревание хлорида калия KCl с карбонатом магния MgCO. 3 , вода и CO 2 под давлением. Во-первых, дважды гидратированная калийная соль магния MgCO. 3 .KHCO 3 .4H 2 O, называемая солью Энгельса:

    Гидратированную двойную соль Энгельса осаждают и отфильтровывают от раствора. Затем его нагревают с образованием карбоната калия K. 2 CO 3 , который растворяется при добавлении воды, а карбонат магния MgCO 3 остается нерастворимым и удаляется фильтрация.

    Применение

    Для поглощения CO 2 в промышленных процессах

    Раствор карбоната калия является классическим методом удаления CO. 2 в различных процессах, особенно при высоких давлениях и температурах.

    Удаление СО 2 происходит по следующей реакции:

    Этот метод используется, например, для обработки природного газа. Также на электростанциях, чтобы избежать выбросов CO. 2 в атмосферу и при производстве сухого льда.

    Раствор К. 2 СО 3 может быть регенерирован термически, т.е. путем нагревания до температуры около 100 °С.

    Чтобы раствор карбоната калия поглощал CO2 с хорошей скоростью, для ускорения процесса добавляют промоторы, такие как диэтаноламин (ДЭА).

    Путем удаления H 2 В некоторых процессах

    Растворы карбоната калия также используются для удаления сероводорода H. 2 S токи процесса. Трифосфат калия K 3 PO 4 иногда добавляют для ускорения процесса.

    В химических лабораториях

    K 2 CO 3 Это делает возможным органический синтез, например, в реакциях конденсации и нейтрализации. Он используется для удаления воды из органических жидкостей в качестве осушителя или осушителя в лаборатории.

    Он также используется в реакциях аналитической химии и для подщелачивания в фармацевтической промышленности.

    В клининговой промышленности

    K 2 CO 3 Используется в мыле, моющие средства, стиральные порошки и посудомоечные машины, а также в шампунях и других средствах личной гигиены.

    В пищевой промышленности

    Карбонат калия добавляют в различные пищевые продукты для различных целей.

    Например, добавляют в какао-бобы для устранения их горького вкуса и используют в производстве шоколада. Его добавляют в виноград в процессе сушки для получения изюма.

    Читайте также:  Как открыть хорошую гостиницу

    В кондитерских изделиях используется как разрыхлитель (действующий как дрожжи) для муки для выпечки.

    В удобрениях

    К 2 СО 3 используется для удобрения кислых почв, поскольку карбонат-ион СО 3 2- производит ионы ОН — при контакте с водой, которые повышают рН почвы. Кроме того, калий K+ является питательным веществом для растений.

    Карбонат калия также используется для изготовления удобрений с медленным высвобождением.

    Удобрение с медленным высвобождением высвобождает или высвобождает питательные вещества медленно, поэтому они не растворяются и не вымываются. Это позволит им проводить больше времени у корней растения.

    В различных применениях

    Карбонат калия K 2 CO 3 Также используется для:

    — Процессы крашения, отбеливания и очистки шерсти-сырца и другие виды деятельности в текстильной промышленности

    — Получение других органических и неорганических солей калия, таких как цианистый калий KCN.

    — Действует как регулятор кислотности в различных процессах.

    — Производство керамики и керамики.

    — Процессы гравировки литография.

    — Дубление и отделка кожи.

    — Подготовить типографские краски, пигменты.

    — Изготовление очков специально для телевизора, потому что 2 CO 3 более совместим, чем карбонат натрия Na 2 CO 3 с оксидами свинца, бария и стронция, содержащимися в этих стеклах.

    — Ингибирование возгорания (в виде водных растворов).

    — Предотвращает коррозию и используется в качестве средства против обрастания технологического оборудования.

    Ссылки

    1. Национальная медицинская библиотека США. (2019). Карбонат калия. Получено с сайта pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
    2. Стил, Д. (1966). Химия металлических элементов. Пергамон Пресс ООО Лондон.
    3. Mokhatab, S. et al. (2019). Очистка природного газа. Раствор карбоната калия. В Справочнике по переработке и транспортировке природного газа (четвертое издание). Получено с сайта sciencedirect.com.
    4. Какарас, Э. и др. (2012). Системы сжигания в псевдоожиженном слое комбинированного цикла (PFBC). Сгорание жидкости с улавливанием и хранением углерода. В системах с комбинированным циклом для производства электроэнергии практически с нулевым уровнем выбросов. Получено с сайта sciencedirect.com.
    5. Спейт, Дж. (2019). Производство водорода. Влажная уборка. При добыче и модернизации тяжелой нефти. Получено с сайта sciencedirect.com.
    6. Бранан, К. (2005). Работа с газом: обновленная глава Криса Хигмана. Горячие карбонатные процессы. В Правилах для инженеров-химиков (Четвертое издание). Взято из www.sciencedirect.com.
    7. Кирк-Отмер (1994). Энциклопедия химической технологии. Четвертое издание. Джон Уайли & Какая. Сыновья.
    8. Энциклопедия промышленной химии Ульмана. (1990). Пятое издание. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
    9. Ли Ю. и Ченг Ф. (2016). Синтез нового калийного удобрения медленного высвобождения из магниевого шлака Pidgeon, модифицированного карбонатом калия. J Ассоциация по управлению воздушными отходами, август 2016 г .; 66(8): 758-67. Получено с сайта ncbi.nlm.nih.gov.

    Коэффициент теплового расширения, типы и упражнения

    51 лучшая цитата Джима Моррисона с картинками

    Источник

  • Поделиться с друзьями
    Решатор