Как получить kno3 h2o

Нитрат калия: способы получения и химические свойства

Нитрат калия KNO 3 представляет собой соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса M r = 101,10; относительная плотность для тв. и хорошо. состояния d = 2,109; t4>пл = 334,5°С;

Способ получения

1. Нитрат калия можно получить при 70 °C путем взаимодействия с перекисью калия калия и окись азота (IV), образуя нитрат калия и кислород:

2. Кислота разбавленная и гидроксид калия реагируют с образованием нитрата калия и воды:

3. В результате реакции между горячий гидроксид калия, закись азота и кислород , нитрат калия и вода :

4. Горячий разбавленный раствор нитрит калия и кислород реагируют с образованием нитрата калия :

5. При горячем перекись водорода и нитрит калия смешивают в разбавленной серной кислоте, нитрат калия и воду: <7

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат калия: i Взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. По реакции с серной кислотой и медью нитратом калия образует сульфат калия, нитрат медь, газ оксид азота и вода:

Химические свойства

1. Нитрат калия разлагается при 400-520ºC с образованием нитрита калия и кислорода :

2. Нитрат калия может реагировать с простыми вещества :

2.1. Нитрат калия реагирует со свинцом при 350-400 ºC. При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO

2.2. Нитрат калия реагирует с алюминием при 400ºC с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота :

2.3. Нитрат калия реагирует с атомарным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты с образованием нитрита калия и воды:

Когда нитрат калия и водород реагируют при кипячении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия, образуется газообразный аммиак, вода и . гидроксид калия:

3KNO 3 + 8Al + 5KOH + 18H 2 O = 3NH 3 ↑ + 8K[Al(OH) 4 ]

3. Возможные реакции между нитратом калия и сложные вещества :

3.1. Нитрат калия реагирует с кислотами :

3.1.1. В результате вакуумной реакции между нитратом калия и концентрированной серной кислотой , бисульфатом калия и азотной кислотой:

Читайте также:  Как открыть свойства системы через консоль

3.2. Нитрат калия реагирует с солями и :

3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате этой реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:

Источник

Калий азотнокислый ГОСТ 4217-77

Калий азотнокислый
Систематическое
название
Нитрат калия
Сокращения в народе КС, НК
Традиционные названия Нитрат калия, нитрат калия, селитра индиевая, соль педро (петрушка)
химическая формула KNO 3
Крыса. формула KNO 3
Состояние твердое
Молярная масса 101,1032 г/моль
Плотность 2,109 (16 °C)
Твердость 2
T.fl 334 °C
T. var разложен °C
T. разл. 400 °C
тройная точка нет
мол. теплоемкость 95,06 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -494,00 кДж/моль
Энтальпия плавления 9,80 кДж/моль
Энтальпия сублимации 181,00 кДж/моль
Растворимость в воде 13,3 (0 °С)
36 (25 °С)
247 (100 °С)
ГОСТ ГОСТ 4217-77
Регистрационный номер CAS 7757-79-1
PubChem 24434
Регистрационный номер EINECS 231-818-8
SMILES
Кодекс Алиментариус E252
RTECS TT3700000
ЧЭБИ 63043
Номер ООН 1486
ChemSpider 22843
ЛД 50 3750 мг/ кг
Токсичность низкая токсичность
Данные основаны на стандартных условиях (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат калия , Нитрат калия ( Нитрат калия , Нитрат калия , Нитрат индия и др. ) — неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO 3 . В кристаллическом состоянии — бесцветное, нелетучее, слабогигроскопичное вещество без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, одно из крупнейших месторождений находится в Восточной Индии, отсюда и второе название — Индийская селитра . Он содержится в очень малых количествах в растениях и животных.

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко очищается перекристаллизацией с минимальными потерями.

Применяется в основном в пиротехнике (до 20 века был распространён в основном как компонент основного в то время взрывчатого вещества: дымного (чёрного) пороха) и как удобрение для получения калия и азота (очень подходящее сочетание двух элементов, часто плохо сочетающихся при усвоении растениями).

Содержание

Физические свойства

Нитрат калия при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (белый порошок при измельчении) с ионным строением и ромбической или ромбической кристаллической решеткой. шестиугольный. Слегка гигроскопичен, имеет тенденцию немного со временем затвердевать Без запаха, нелетучий.

Читайте также:  Как получить api key стим

Хорошо растворим в воде, умеренно растворим в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (слабо растворим в разбавленной воде). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO 3 на 100 г H 2 O [3] :

Растворитель
/
Температура, °С
0 10 20 25 30 40 60 80 100
Вода 13, 9 21,2 31,6 37,9 46,0 61,3 106,2 166,6 245,0
Аммиак жидкий 10,52 10,4
Гидразин 14 <2 4>

Медленная кристаллизация дает очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией и с небольшими потерями из-за его сильно возрастающей растворимости с повышением температуры.

Химические свойства

  • Разлагается при 400-520 °С с образованием нитрита калия KNO 2 и кислорода O 2 (выделение второй повышает пожароопасность нитрата калия):

2KNO 3 ⟶ 2KNO 2 + O 2

  • It является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, активно и часто со взрывом при дроблении. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовозгоранию.
  • Восстанавливается водородом во время экстракции (разбавленная соляная кислота в реакции) [4] :

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl 2 + 2H 0, KNO 3 + 2H0⟶KNO<2 + H4>2O.

  • Расплавленный нитрат калия можно использовать для получения металлического калия электролизом; однако из-за высокой окислительной способности нитрата калия в расплавленном состоянии предпочтительным является гидроксид калия.

Получение

В Средние века и Новое время (когда активно применялся порох) для получения калийной селитры использовали селитру — кучи смеси навоза ( и другие разлагающиеся компоненты) с известняком, строительным щебнем и другими слоистыми известняковыми материалами. из соломы или кустов, покрытых травой, чтобы сдерживать образующиеся газы. При разложении навоза образуется аммиак, который накапливается в слоях соломы, нитрифицируется и превращается сначала в азотистую, а затем в азотную кислоту. При взаимодействии с известняком давал Ca(NO 3 ) 2 , что было настоянный водой. Добавление древесной золы (состоящей в основном из поташа) осаждает СаСО 3 и дает раствор нитрата калия; Золу часто добавляли в кучу вместо известняка сразу, после чего сразу же получали калийную селитру.

Реакция поташа с нитратом кальция (нитратом кальция) является старейшей из используемых человеком для получения нитрата калия и до сих пор популярна. Однако вместо поташа в лабораториях сегодня чаще используют сульфат калия, реакция очень похожа:

Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанный на реакции хлорида калия и нитрата натрия, более доступный и дешевый, выпускается в виде чилийской селитры:

Читайте также:  Как открыть свой бизнес по предоставлению услуг

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие аммиачной селитры и хлористого калия с образованием калиевой селитры и хлористого аммония, которые легко разделяются:

— более полезны после реакции кальциевой селитры с карбонатом или сульфатом калия.

KOH + HNO 3 ⟶ KNO 3 + H 2 O: по существу демонстрационная реакция соответствующих кислоты и основания 21K + 26HNO 3 ⟶ 21КНО 3 + НО↑ + Н 2 О↑ + Н 2 ↑ + 13Н 2 О есть также показательна по реакции соответствующей кислоты и металла. K 2 O + 2HNO 3 ⟶ 2KNO3 + H 2 O – демонстрационная реакция соответствующего оксида щелочного металла с соответствующей кислотой.

2KOH+ N 2 O 5 ⟶ 2KNO 3 + H 2 O NH 4 NO 3 + KOH ⟶ NH 3 ↑ + KNO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + 2HNO 3 ⟶ 2KNO 3 + H 2 O + CO 2

Источники и природные месторождения

Нитрат калия встречается в природе в виде минерала нитрокалита. Его крупнейшее месторождение находится в Индии. Природная калийная селитра образуется при разложении азотсодержащих веществ с последующим связыванием аммиака, медленно выделяемого нитробактериями, чему способствуют влага и тепло, так что наибольшие залежи находятся в странах с жарким климатом.

Он содержится в очень небольших количествах в растениях и животных и является промежуточным продуктом при переработке сульфата и карбоната калия из почвы.

Области применения

Сегодня калийная селитра находит свое основное применение как ценное удобрение, поскольку сочетает в себе два элемента, частично блокирующих взаимное поглощение растениями при формировании. часть отдельных соединений.

Используемый в производстве дымного пороха и некоторых других легковоспламеняющихся смесей (таких как конфетное ракетное топливо), в настоящее время он почти исключительно используется в производстве пиротехники.

Применяется также в электровакуумной промышленности и производстве оптического стекла для отбеливания и осветления технического стекла и для упрочнения стеклянных изделий.

Расплав иногда используется в химические лаборатории и энтузиасты химии для получения металлического калия электролизом вместе с гидроксидом калия.

Используется как сильный окислитель в металлургии, особенно при переработке никелевых руд.

В пищевой промышленности нитрат калия используется в качестве консерванта E252 . Сам по себе он не обладает значительным антибактериальным эффектом, но создается за счет снижения содержания нитрита калия в мясных продуктах, в которых нитрат калия используется больше как консервант.

Источник

Поделиться с друзьями
Решатор